Je vous les mets brutes de copie donc à vérifier avant débat.
Je simplifie l'écriture en virant les charges électroniques :
ኮድ: ሁሉንም ምረጥ
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/molCes 2 premières enthalpies seraient à vérifier je ne sais plus ou je les ai trouvé!
ኮድ: ሁሉንም ምረጥ
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)Donc si on part des atomes pour obtenir de l'eau voici les enthalpies dégagées:
ኮድ: ሁሉንም ምረጥ
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)Total de l'énergie dégagée par cette réaction de "combustion" des élement atomiques : 437,6 +248,4 + 242,7 = 928,7 kJ/mol
Vous savez que le pense évidement au dopage à l'eau.
Donc 1 L d'eau fractionnée à 100% dans un moteur (sous l'effet de la chaleur de combustion) en H^+ et O^2- donnerait:
928,7 * 1000 / 18 = 51 600 kJ/L (car masse molaire de l'eau = 18 g/L et 1 L d'eau = 1000 g) et c'est plus que le mazout! On est environ à 1L d'eau = 1,3L / mazout
Si on fait le même raisonnement mais en partant du Dihydrogène H2 on a : 120 000 kJ/kg H2 (121 300 d'après l'enthalpie)
1 L d'eau = 2/18 * 1000 = 111,1 g d'H2 soit 120 000 * 0.111 = 13 330 kJ/L d'eau.
On voit que c'est beaucoup moins que si on partait des éléments atomiques!
ማጠቃለያ: 1 L d'eau fractionnée à 100% en di-hydrogène contiendrait donc l'équivalent de 0.37 L de mazout c'est 3.5 fois moins qu'en passant par les états atomiques.
Autrement dit: l'hydrogène atomique est 3.5 fois plus énergétique que l'hydrogène diatomique.
Question: arrive-t-on aux états atomiques dans un moteur ? C'est probable à certaines hautes T° donc charge et étant donné que la réduction de la consommation est liée à la charge (élevé) moteur...il y a surement là une piste d'explication rationnelle (une de plus) au dopage à l'eau.
Bref : raisonnement à vérifier et piste à suivre...
